将20.0g氢氧化钠和碳酸钠的混合物加入到173.7g氢氧化钡的溶液中，恰好完全反应，过滤后，得到174g滤液．求：

解题思路：（1）欲知固体混合物中碳酸钠的质量，需分析题意，得出生成沉淀的质量，再根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出固体混合物中碳酸钠的质量；然后根据溶质质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%计算即可
（2）根据上述方程式可以求出生成氢氧化钠的质量，滤液中的溶质还包括混合物中氢氧化钠的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%计算即可．

根据质量守恒定律，所得BaCO₃的质量为：20.0g+173.7g-174g=19.7g
设：混合物中Na₂CO₃的质量为x，生成的NaOH质量为y．
Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH
10619780
x7gy
[106/x＝
197
19.7g＝
80
y]
x=10.6g，y=8g
则混合物中Na₂CO₃的质量分数为：[10.6g/20.0g]×100%=53%
所得滤液中NaOH的质量分数为：[8g+20.0g−10.6g/174g]×100%=10%
答：（1）混合物中碳酸钠的质量分数为53%；
（2）所得滤液中溶质的质量分数为10%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．