工业上用CO来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应过程中能量的变化

（1）由图可知，曲线b降低了反应所需的活化能，则b使用了催化剂，又该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，
故答案为：b；放热；
（2）a、由图2可知生成0.75mol/LCH₃OH，则反应了0.75mol/LCO，平衡时有0.25mol/LCO，即CO的起始物质的量为（0.75mol/l+0.25mol/L）×2L=2mol，故a正确；
b、增加CO浓度，会促进氢气的转化，氢气的转化率增大，但CO的转化率减小，故b错误；
c、该反应为反应前后压强不等的反应，则压强不变时，该反应达到平衡状态，故c正确；
d、再充入1molCO和2molH₂，体积不变，则压强增大，平衡正向移动，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）会增大，故d错误；
故选：ac；
（3）由图2可知，反应中减小的CO的浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min时达到平衡，
则用CO表示的化学反应速率为[0.75mol/L/10min]=0.075mol•L^-1•min^-1，
因反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H₂）=0.075mol•L^-1•min^-1×2=0.15mol•L^-1•min^-1；
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
开始（mol/L） 1 2 0
转化（mol/L） 0.75 1.5 0.75
平衡（mol/L） 0.25 0.5 0.75
则化学平衡常数K=[0.75
0.25×(0.5)2=12；
因温度升高，平衡逆向移动，反应物的浓度增大，生成物的浓度减少，平衡常数减小；
故答案为：0.15mol•L^-1•min^-1；12； 减小；
（4）32g的CH₃OH（g）即为1mol，
CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol ①
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol ②
根据盖斯定律
①-②×2得 CH₃OH（g）+
3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol
故答案为：CH₃OH（g）+[3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式．

考点点评： 本题考查化学反应速率、化学平衡、能量变化、盖斯定律的应用，应利用注意图象来分析解决问题，准确把握图象中的信息是解答本题的关键，题目难度中等．