将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列可逆反应：NH4I（s）⇋NH3（g）+HI（g），

将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列可逆反应：NH4I（s）⇋NH3（g）+HI（g），
2HI（g）⇋H2（g）+I2（g）；当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则c（NH3）是（　　）
A. 5 mol/L
B. 4.5 mol/L
C. 4 mol/L
D. 3.5 mol/L
xuepiaofengwu 1年前 已收到2个回答 举报
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fsd3000 幼苗

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解题思路：NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，I2来自HI的分解，根据I2为0.5摩/升可知，HI分解的浓度，进而计算NH3的浓度．

反应达到平衡时[I2]=0.5mol/L，根据2HI（气）⇌H2（气）+I2（气）可知，HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，
反应达到平衡时[HI]=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度[NH3]=4mol/L+1mol/L=5mol/L．
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，解题关键在于明白NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和．

1年前

8

xxs6805132 幼苗

共回答了39个问题 举报

D.c(H2)=0.5mol/L,说明c(HI)=1mol/L（发生反应的）+c(HI)=4mol/L=5mol/L

1年前

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