将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：
NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
当达化学平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则容器中NH3、HI、I2的物质的量之比是（ ）
A．8：8：1
B．10：8：1
C．2：2：1
D．3：2：1
NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
当达化学平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则容器中NH3、HI、I2的物质的量之比是（ ）
A．8：8：1
B．10：8：1
C．2：2：1
D．3：2：1
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解题思路：NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，H2和I2来自HI的分解，根据H2为0.5mol/L可知，HI分解的浓度，进而计算NH3、HI、I2的浓度，进一步求得物质的量之比．
反应达到平衡时[H2]=0.5mol/L，则[I2]=0.5mol/L，根据2HI（气）
⇌H2（气）+I2（气）可知，HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，
反应达到平衡时[HI]=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度[NH3]=4mol/L+1mol/L=5mol/L．在同一容器中物质的量之比等于浓度之比，所以NH3、HI、I2的物质的量之比为5：4：0.5=10：8：1，
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学平衡的计算，主要理清HI的分解浓度和平衡浓度与生成浓度的关系，难度不大．
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