已知负极的反应式是CH3OH+(OH-) -(6E-) =(CO32-)+H2O,怎样配平?

解析：
CH3OH + (OH)- - 6e- = (CO3)2- + H2O
分析氧化值：
O元素 与 H元素 反应前后氧化值（中学阶段称为 化合价）不变,只有C元素氧化值改变
反应前CH3OH 中C元素氧化值为 -2,
反应后(CO3)2- 中C元素氧化值为 +4,
反前后C元素氧化值升高了+4-（-2）=6
根据C元素守恒,所以CH3OH与(CO3)2-物质的量之比=1：1
而CH3OH多出来的4个 H原子必然与 (OH)-结合形成 H2O
所以,中和CH3OH中的H原子需要消耗4倍于CH3OH物质的量的 (OH)-,
而1个CH3OH需要带走2个 (OH)-中的两个O原子而形成 (CO3)2-,还额外剩余两个H原子
所以为了中和多余的两个H原子,还得需要有2个 (OH)-参与反应
所以最终配平式为：
CH3OH + 8(OH)- - 6e- = (CO3)2- + 6H2O

电荷守恒。7
2甲醇16氢氧根2碳酸根12水12电子。