水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而______（增大/减小/不变）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移动）．
（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有______（填序号）．
A．单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等
D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等
（4）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后c（CO）随时间的变化．
①缩小容器体积（用实线表示）．
②降低温度（用虚线表示）．
（5）某温度下，将6.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），达到平衡时测得lgK=-1.0，求此温度下H2O（g）的转化率（计算结果保留3位有效数字，要求写出计算过程）．
（6）己知：①C （s）+H2O（l）⇌CO（g）+H2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③H2O（l）═H2 （g）+[1/2]O2（g）△H3
则2C（s）+O2（g）═2CO2（g）的△H=______．
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解题思路：（1）该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，据此判断；
（2）将C全部移走，由于是可逆反应，还会生成碳，生成的碳不能完全反应；
（3）依据平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，结合反应特征和平衡移动原理分析选项；
（4）①缩小容器体积，压强增大，瞬间正反应速率加快，平衡向逆反应移动，正反应速率增大到新平衡；
②降低温度，瞬间正反应速率减慢，平衡逆反应移动，正反应速率增大到新平衡，据此作图；
（5）依据化学平衡三段式列式计算，转化率=[消耗量/起始量]×100%计算得到；
（6）结合热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式得到反应焓变；
（2）将C全部移走，由于是可逆反应，还会生成碳，生成的碳不能完全反应；
（3）依据平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，结合反应特征和平衡移动原理分析选项；
（4）①缩小容器体积，压强增大，瞬间正反应速率加快，平衡向逆反应移动，正反应速率增大到新平衡；
②降低温度，瞬间正反应速率减慢，平衡逆反应移动，正反应速率增大到新平衡，据此作图；
（5）依据化学平衡三段式列式计算，转化率=[消耗量/起始量]×100%计算得到；
（6）结合热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式得到反应焓变；
（1）该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；故答案为：增大；（2）将C全部移走，由于是可逆反应，还会生成碳，生成的碳不能完全反应，故平衡向左移动，故答案为：向左移；（3）C（s...
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查化学平衡常数及有关计算、化学平衡及反应速率的影响因素、热化学方程式书写等，难度中等，（2）是易错点，学生容易形成定式思维，认为碳是固体，不影响平衡移动，导致错误，注意审题是将碳完全移走．
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