KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 被氧化的CL与被还原的CL的原子个数比

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 被氧化的CL与被还原的CL的原子个数比
请详细说明一下应当怎么分析
uu娱乐 1年前 已收到2个回答 举报

紫丹晴3 幼苗

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被氧化是化合价升高,-1价的氯化合价升高到0价;被还原化合价降低,+5价氯降低到0,根据方程式可知KClO3中的氯元素的化合价是+5,而HCl中氯元素的化合价为-1,所以有1个+5价的氯被还原,6个-1价氯中只有5个被氧化,即题目中的比值为5:1

1年前 追问

10

uu娱乐 举报

为什么6个-1价氯中只有5个被氧化? 不是+5价CL和-1价CL都转化为0价的CL了吗。

举报 紫丹晴3

KCl中还有1个来自于HCl

uu娱乐 举报

那怎么就判断KCl中还有1个来自于HCl而不是来自KCLO3中的呢

举报 紫丹晴3

在化学上讲,氧化还原反应中有一个“只靠近,不交叉”原理

huang1305 幼苗

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被氧化的CL与被还原的CL的原子个数比为 5:1,因为氯元素从十5价只能降到0价,而-1价的只能升到0价,所以从式子可以看出为5:1

1年前

2
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