已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）中，如

已知OCN^-中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN^-+OH^-+Cl₂→CO₂+N₂+Cl^-+H₂O（未配平）中，如果有6molCl₂完全反应，则被氧化的OCN^-的物质的量是（　　）
A. 2mol
B. 3mol
C. 4mol
D. 6mol

阿弥陀佛54401 1年前已收到1个回答举报

共回答了26个问题采纳率：92.3% 举报

解题思路：OCN^-中C显+4价，N显-3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据电子转移守恒计算．

OCN^-中C显+4价，N显-3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCN^-→N₂、Cl₂→2Cl^-，由得失电子守恒：2n（Cl₂）=3n（OCN^-），即2×6mol=3n（OCN^-），解得n（OCN^-）=4mol，故选C．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应计算，利用电子转移守恒计算，关键是确定OCN-中元素的化合价，难度中等．

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答