化学 几个问题1.为什么稀的弱电解质溶液加水稀释后离子、分子浓度一直减小（比如醋酸）2.浓的弱电解质溶液加水稀释后离子、

1、不知道你又没有听你们化学老师说过一句话,对于离子是“减弱不消除”,其实记住就可以了,对于分子来说分子数变少,溶液体积变大,浓度当然是变小
2、如果考虑极限的话就是正确的,比如从纯弱电解质开始加水,从0开始,到了一定数值,当电解的不足以抵消加水量,使溶液浓度不再增加,然后情况和第1题情况相同,离子浓度先增大后减小,分子的话应该是一直减小
3、相对于稀溶液来说,并没有很明确的定义,一般都是约定俗成的.
浓溶液和稀溶液是相对的 ,比如有的物质溶解度很小 那么它的饱和溶液相对于它的不饱和溶液来说 就是浓溶液 但是和其它溶解度较大的物质的溶液相比 就是稀溶液

有点难，

电解质点解是有实验曲线的
一般弱电解质电解都存在可逆反应 电解均不完全 且电解比例随浓度降低呈先减小后增大 转折点一般均大于稀溶液
1.稀溶液因为在转折点以后 所以随浓度降低电解增大 所以分子浓度减少
2.浓溶液因为在转折点以前 所以随浓度降低电解先减少后增大 所以分子浓度先增大后减少
3.浓溶液和稀溶液没有具体的分界线。...