100克过氧化氢 测得 含氢元素质量分数8% 加入8克硫酸铜做催化剂 制取氧气 充分反应后所得溶液 质量分数为多少?

这题不能用一般的思维来做~
题目分析如下：100克过氧化氢溶液（内含有H2O,H2O2两种元素）,H的质量分数为8%,即H的质量为8克,氧的质量为92克（如果能想到这一步就简单了!）
继续分析题目,加入8克硫酸铜做催化剂（催化剂加入前后质量不发生变化!）,又因硫酸铜溶于水,题目要求充分反应即是说H2O2全部反应完全只剩下了H2O,根据反应公式：2H2O2=2H2O+O2可以看出,溶液减少的质量仅仅生成氧气,即是说原溶液H元素的质量未发生改变而是全部成了H2O中的质量（想到这一步非常重要!）
由以上分析得出：溶液反应后的水的质量是4*18（4个水分子,因为一个水分子含有2个H原子,前面已分析H原子个数为8）=72即是反应后剩余的水（溶剂）,8克硫酸铜完全溶解（成为溶质）,由溶液计算公式得出：溶液质量分数=8/(8+72)=10%
以上就是我的答案,完全自己思考的解答,