下列各组中的比值等于2：1的是（ ）
下列各组中的比值等于2：1的是（ ）
A．pH为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比
B．K2S溶液中c（K+）与c（S2-）之比
C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）之比
D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c（H+）之比
A．pH为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比
B．K2S溶液中c（K+）与c（S2-）之比
C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）之比
D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c（H+）之比
赞 怀念牛 春芽
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解题思路：A．根据两者都是强碱，NaOH是一元碱，Ba（OH）2是二元碱分析；
B．S2-会水解，导致数目减少；
C．醋酸为弱电解质，浓度不同，电解程度不同；
D．H+浓度相同．
B．S2-会水解，导致数目减少；
C．醋酸为弱电解质，浓度不同，电解程度不同；
D．H+浓度相同．
A．两者都是强碱，NaOH是一元碱，Ba（OH）2是二元碱，pH相同，所以NaOH的浓度是Ba（OH）2的2倍，故A正确；
B．因为S2-会水解，导致数目减少，比值会大于2，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低，所以比值小于2，故C错误；
D．HCl是强酸，浓度相同，H+浓度相同，比值是1，故D错误．
故选A．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及电解质的强弱以及盐类水解知识，题目难度中等，易错点为C，注意醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低．
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