含三氧化二铁50%赤铁矿石1600吨，能冶炼出含杂质4%的生铁多少吨？（用两种方法计算）

解题思路：由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．
或根据质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变，进行分析解答．

设能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂
160112
1600t×50%（1-4%）x
[160/112]=
1600t×50%
(1−4%)x x≈583.3t
或根据质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变，能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为1600t×50%×
56×2
56×2+16×3×100%÷（1-4%）≈583.3t．
答：能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为583.3t．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

Fe2O3-----2Fe
160 112
1600x50%吨 m4%
解得m=14000吨