关于【ph相等的HCl和HAc溶液.其中[Cl-]=[CH3COO-].】的问题···

关于【ph相等的HCl和HAc溶液.其中[Cl-]=[CH3COO-].】的问题···
但是从醋酸的电离平衡来说,在醋酸溶液中,氢离子的浓度不是应该要大于醋酸根吗（因为水解）.这样考虑的话好像与结论矛盾?为什么呢?哪里出错了?
紫菱偏要ZO走边边 1年前 已收到2个回答 举报
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yanyurenjia 幼苗

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首先HCl溶液和HAc溶液是两个体系
其次PH为什么相等,是因为两个体系的氢离子浓度相等
然后HCl是完全电离的,所以这个体系的氢离子浓度=氯离子的浓度
根据上面两个条件,得出HCl体系的氯离子浓度=HAc体系里氢离子的浓度
由于HAc体系里的氢离子都是HAc电离出来的,所以HAc体系里的氢离子浓度=CH3COO-的浓度

1年前

7

baixiaodong 幼苗

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根据电荷守恒，在HCl溶液中，有[Cl-]+[OH-]=[H+]；在CH3COOH溶液中，有[CH3COO-]+[OH-]=[H+]。由第二个式子看出，氢离子浓度确实是大于醋酸根浓度的。
对于pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，必然氢离子浓度相同，又[OH-]=Kw/[H+]，所以氢氧根离子浓度也相同，那么和上面两个式子对照，很容易得出结论，即[Cl-]=[CH3COO-]。...

1年前

2
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