（2013•莆田一模）铝是最常见的金属之一．

（1）常温下，金属铝和金属铁遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，所以浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器，
故答案为：常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化；
（2）反应3LiAlH₄+AlCl₃═4Al+3LiCl+6H₂↑中，化合价降低的元素是Al，所以氧化剂是LiAlH₄、AlCl₃，
故答案为：LiAlH₄、AlCl₃；
（3）已知：①NaAlH₄（s）═[1/3]Na₃AlH₆（s）+[2/3]Al（s）+H₂（g），△H=+37kJ•mol^-1
②Na₃AlH₆（s）═3NaH（s）+Al（s）+[3/2]H₂（g），△H=+70.5kJ•mol^-1
根据盖斯定律，NaAlH₄（s）═NaH（s）+Al（s）+[3/2]H₂（g）可以是①+②×
1
3得到的，所以该反应的和焓变△H=+37kJ•mol^-1+（70.5kJ•mol^-1）×[1/3]=+60.5 kJ•mol^-1，
故答案为：60.5kJ•mol^-1；
（4）①在燃料电池的正极上发生得电子的还原反应，根据电池反应：2Al+3HO₂^-═2AlO₂^-+OH^-+H₂O，所以电极反应为：3HO₂^-+3H₂O+6e^-═9OH^-（或HO₂^-+H₂O+2e^-═3OH^-），
故答案为：3HO₂^-+3H₂O+6e^-═9OH^-（或HO₂^-+H₂O+2e^-═3OH^-）；
②根据电池反应：2Al+3HO₂^-═2AlO₂^-+OH^-+H₂O，负极反应是Al失电子，普通锌锰干电池中负极上是金属锌失电子，当消耗相同质量的负极活性物质时，转移电子的物质的量之比是[1/9：
2
65]≈3.6，
故答案为：3.6；
③金属铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，实质是：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：
本题考点： 铝的化学性质；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查学生、热化学和电化学知识以及电子转移的有关计算知识，属于综合知识的考查，难度不大．