A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B

B的起始浓度均为1mol/L，反应进行2min后B的浓度为0.6mol/L，
则平均速率V_B=[1mol/L−0.6mol/L/2min]=0.2mol/（L•min），
同理平均速率V_A=[1mol/L−0.8mol/L/2min]=0.1mol/（L•min），
同理平均速率V_C=[0.6mol/L/2min]=0.3mol/（L•min），
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，
则A、B、C的化学计量数之比为0.1mol/（L•min）：0.2mol/（L•min）：0：3mol/（L•min）=1：2：3，
该反应的化学反应方程式为A+2B═3C，
故答案为：0.2mol/（L•min）；A+2B═3C．

点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查化学反应速率的计算，并利用反应速率之比等于化学计量数之比来确定反应方程式，难度不大，注重基础知识的考查和训练．