foxx 幼苗
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A.溶液导电性越强,则离子浓度越大,a、b、c三点的导电性:b>a>c,则a、b、c三点离子的浓度大小为:c(b)>c(a)>c(c),因此a、b、c三点溶液的pH的大小关系为:c>a>b,故A错误;
B.若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH,相当于把c处的溶液加水稀释,则氢离子浓度减小,溶液的pH偏大,故B错误;
C.当向醋酸溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液时,发生CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O,反应与物质的量有关,而不取决于已电离的离子浓度,因溶液中醋酸的物质的量固定,因此消耗的氢氧化钠的物质的量相同,故C错误;
D.加水稀释溶液,促进醋酸的电离,所以加水越多,则醋酸的电离程度越大,所以a、b、c三点溶液醋酸的电离度:c>b>a;故D正确.
故选D.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查电解质的电离,题目难度中等,本题注意分析图象,把握弱电解质的电离特征和决定溶液导电性的因素,注意加水促进醋酸的电离.
1年前
1年前1个回答
在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示,请回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗