此乃超纲题,只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的下列溶液是：A.CaCl2 Na2CO3.B.稀NaSO4 Na

B中是稀H2SO4把
用胶头滴管吸入少量其中一种溶液 然后加到另一种中去
加少量硫酸生成NaHCO3:2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4
继续加硫酸才生成二氧化碳:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2(气体)
如果吸的是硫酸那么硫酸少 NA2CO3多 就发生上面的第一个反应
如果是na2co3 那么硫酸多 na2co3少 就发生上面第二个反应（也可以理解为发生了第一个以后生成了NAHCO3 NAHCO3又要和H2SO4反应）
D其实和B一样 会发生两个反应 并且与两种物质的量有关
1、HCl 向 NaAlO2 中滴加,偏铝酸钠多 HCL少 于是按照1：1反应 如下
NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3
2、NaAlO2 向 HCl 中滴加,盐酸过量 偏铝酸钠少所以按照1：4反应 如下
NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O
也可以理解为发生了第一个反应以后生成了AL(OH)3
AL(OH)3又要和HCL反应 就成了第二个反应
希望你能看的明白

2、4对了
1正滴反滴都生成白色沉淀
3正滴反滴都放出气体
2
前者滴入后者无现象(CO32- + H+ == HCO3-)
反过来放出气体(CO32- + 2H+ == CO2 + H2O)
4
前者滴入后者产生白色沉淀（3OH- + Al3+ == Al(OH)3）
反过来无现象（4OH- + Al3+ == AlO2- + 2HO)

B不行（如果是H2SO4和碳酸钠就可以，前者滴进后者时一开始没有明显现象(CO32- + H+ == HCO3-) ，后产生气体(CO32- + 2H+ == CO2 + H2O) ），D，NaAlO2滴加进稀HCl时，没有明显现象，而反滴时有白色沉淀，加过量HCl后沉淀溶解，该沉淀为氢氧化铝方程式分别为4OH- + Al3+ == AlO2- + 2HO-;3OH- + Al3+ == Al(O...

确实超纲了。这种类型的主要是利用互滴鉴定，根据化学反应现象的不同从而区分试剂。B项貌似题目你打错了吧，解释一下D：用胶头滴管把偏铝酸钠滴到稀盐酸中无明显现象，而把稀盐酸滴到偏铝酸钠中就会先出现白色沉淀Al（OH)3 （氢氧化铝），后白色沉淀溶解（和盐酸反应）。用同种方法你可以试一下A和C...

A，C互滴的现象一样的。B硫酸滴到碳酸钠上先没有气泡，碳酸钠滴到硫酸里直接产生气泡。D中盐酸滴到偏铝酸钠溶液中先产生沉淀，偏铝酸钠滴到盐酸中先没有沉淀产生。弱弱地问一句，为什么啊？。硫酸滴到碳酸钠上先生成碳酸氢钠，没有气泡。反过来，酸足量，直接产生气泡。盐酸滴到偏铝酸钠溶液中，相对于溶液，盐酸少量，先生成氢氧化铝沉淀。反过来偏铝酸钠滴到盐酸中，盐酸足量，直接生成氯化铝...