族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | H | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | He |
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
syshg 幼苗
共回答了19个问题采纳率:94.7% 举报
(1)第三周期IA族元素为钠元素,其质子数为11,原子结构示意图中有3个电子层,最外层电子数为1,则原子结构示意图为,同周期VIIA族元素为Cl,其最外层电子数为7,则Na与Cl形成化合物时钠失去电子变为钠离子,氯得到电子变为氯离子,即氯化钠由离子构成,形成的化合物中含有离子键,属于离子化合物,,故答案为:;离子化合物;
(2)第三周期元素非金属性最强的是Cl,则最高价氧化物对应水化物的酸性最强,即HClO4的酸性最强,金属性最强的是Na,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH,Al元素对应的氢氧化铝具有两性,既能与酸反应又能与碱反应,氢氧化铝的化学式为Al (OH)3,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,其反应为A1(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H2O,
故答案为:HClO4;NaOH;Al (OH)3;A1(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H2O;
(3)因有机物物大都含有氢元素,非金属的氢化物中含有氢元素,NaH中也存在氢元素,即H元素能与大多数的非金属元素形成化合物,也能与某些活泼金属形成化合物,
故答案为:H;
(4)由H、N、O三种元素组成的离子化合物X为NH4NO3,40gX的物质的量为[40g/80g/mol]=0.5mol,11.2L(标准状况)Y的物质的量为[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol,设氮元素的氧化物为NxOy,
即0.5molNH4NO3分解生成0.5molNxOy和1molH20,由氮原子守恒可知0.5mol×2=0.5mol×x,解得x=2,由氧原子守恒可知,0.5mol×3=0.5mol×y+1mol,解得y=1,即氧化物为N2O,
故答案为:N2O.
点评:
本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用.
考点点评: 本题考查学生利用元素周期表来判断元素,利用元素的性质及常见化合物的性质来解答,本题中的(3)、(4)是学生解答的难点.
1年前
元素周期律是学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表的部分信:
1年前1个回答
元素周期律是学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表的部分信:
1年前1个回答
你能帮帮他们吗