利用盖斯定律解答下题：已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-12
利用盖斯定律解答下题：
已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：______．
已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：______．
赞 西厦 幼苗
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解题思路：已知TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1根据盖斯定律计算分析得到．
①TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1 点评：
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
依据盖斯定律①+②得到：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1；
故答案为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1
本题考点： 热化学方程式．
考点点评： 本题考查了盖斯定律的计算，难度不大，注意利用方程式相加减的方法处理．
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