长毛ssss 幼苗
共回答了24个问题采纳率:91.7% 举报
I.(1)构成微粒为原子,以共价键结合形成网状结构的晶体为原子晶体,只有②③为原子晶体,且③为化合物,故答案为:③;
(2)给出的物质中,只有①⑤为由极性分子构成的晶体,而⑥属于分子晶体,但属于单质,故答案为:①⑤;⑥;
(3)由共价键形成的原子晶体熔化需要克服共价键,则给出的物质中②③符合,故答案为:②③;
II.在①H2O、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2、⑧C2H2分子中,
(1)全部以非极性键结合的非极性分子是⑥,故答案为:⑥;
(2)全部以极性键相结合,具有直线型结构的非极性分子是④,故答案为:④;
(3)中心原子为sp3杂化的极性分子是①②,故答案为:①②;
(4)中心原子为sp2杂化的极性分子是⑦,故答案为:⑦;
(5)既有极性键又有非极性键的非极性分子是⑧,故答案为:⑧.
点评:
本题考点: 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系;化学键;共价键的形成及共价键的主要类型;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题考查化学键及晶体类型,明确判断化学键的一般规律、晶体的构成微粒及分子的极性即可解答,综合性较强,涉及知识点较多,题目难度中等.
1年前
1年前2个回答
你能帮帮他们吗