2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（　

解题思路：2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），物质的量为0.1mol，所以得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.2mol，镁离子、铝离子全部转变成沉淀时，相当于氯离子全部被OH^-代替，所以析出的沉淀中OH^-的物质的量为0.2mol，沉淀质量等于金属质量加氢氧根的质量．

2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），氢气的物质的量为[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.1mol×2=0.2mol，镁离子、铝离子全部转变成沉淀时，相当于氯离子全部被OH^-代替，所以析出的沉淀中OH^-的物质的量为0.2mol，所以得到的沉淀质量为2.1g+0.2mol×17g/mol=5.5g．
故选：C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．

考点点评： 考查镁铝化合物性质、混合物的计算，清楚反应过程、判断沉淀中氢氧根的物质的量是解题关键．

2Al+6HCl=3H2↑+2AlCL3
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
设Al质量X，Mg质量Y
X+Y=2.1
67.2X/54+22.4Y/24=2.24
X=0.9g
Y=1.2g
Al=Al（OH）3
27.。。78
0.9.。。N1
Mg=Mg（OH）2
24.。58
1.2.。N2
N1=2.6g N2=2.9g
N1+N2=5.5g