A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C
| A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．请回答下列问题： （1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式______（至少写出四种）． （2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为______（用化学式表示）． （3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式______、______． （4）D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为______（用离子符号表示）；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为______，上述反应的化学方程式为______；若D的单质的物质的量为x mol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为______． |
赞 小白__ 幼苗
共回答了26个问题采纳率：92.3% 举报
元素A的原子核内仅有一个质子，则A为H元素，A、D同主族，且A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大，可知D为Na元素，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，则C为O元素，F为S元素，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，应为Al元素，B、C为同周期元素，应为第二周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，则B可能为C元素，也可能为N元素，根据B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和，如B为C元素，则6+8+16=13+G，G的原子序数为17，应为Cl元素，如B为N元素，则7+8+16=13+G，G的原子序数为18，为Ar元素，不属于主族元素，不符合题意，
根据题设条件可推知A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为Cl，
（1）H 2 O 2 、Na 2 O 2 、NaClO、HClO、SO 2 等均具有漂白性，故答案为：SO 2 、Na 2 O 2 、HClO、NaClO；
（2）由于H 2 O分子间存在氢键，其沸点高于HCl、CH 4 ，又由于HCl的相对分子质量大于CH 4 ，HCl的沸点高于CH 4 ，故沸点由高到低的顺序为：H 2 O＞HCl＞CH 4 ，故答案为：H 2 O＞HCl＞CH 4 ；
（3）A、B、C、D四种元素组成的化合物为NaHCO 3 ，HCO 3 - 能分别与[Al（OH） 4 ] - 和Al 3+ 反应生成Al（OH） 3 沉淀，其相关反应的离子方程式为：HCO 3 - +[Al（OH） 4 ] - ═CO 3 2- +Al（OH） 3 ↓+H 2 O，3HCO 3 - +Al 3+ ═Al（OH） 3 ↓+3CO 2 ↑，
故答案为：HCO 3 - +[Al（OH） 4 ] - +H 2 O═CO 3 2- +Al（OH） 3 ↓；3HCO 3 - +Al 3+ ═Al（OH） 3 ↓+3CO 2 ↑；
（4）Al 3+ 和Na + 有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的微粒，其原子序数越小离子半径越大，
可得r（Na + ）＞r（Al 3+ ），Na首先与H 2 O反应生成NaOH：2Na+2H 2 O═2NaOH+H 2 ↑，
Al再与NaOH反应刚好生成NaAlO 2 ：2Al+2NaOH+2H 2 O═2NaAlO 2 +3H 2 ↑，其总反应式为：Na+Al+2H 2 O═NaAlO 2 +2H 2 ↑，
故参与反应的Na、Al的质量比为23：27，反应得到H 2 的物质的量为Na的2倍，即为2xmol，
故答案为：r（Na + ）＞r（Al 3+ ）；23：27；Na+Al+4H 2 O═Na[Al（OH） 4 ]+2H 2 ↑；2xmol．
根据题设条件可推知A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为Cl，
（1）H 2 O 2 、Na 2 O 2 、NaClO、HClO、SO 2 等均具有漂白性，故答案为：SO 2 、Na 2 O 2 、HClO、NaClO；
（2）由于H 2 O分子间存在氢键，其沸点高于HCl、CH 4 ，又由于HCl的相对分子质量大于CH 4 ，HCl的沸点高于CH 4 ，故沸点由高到低的顺序为：H 2 O＞HCl＞CH 4 ，故答案为：H 2 O＞HCl＞CH 4 ；
（3）A、B、C、D四种元素组成的化合物为NaHCO 3 ，HCO 3 - 能分别与[Al（OH） 4 ] - 和Al 3+ 反应生成Al（OH） 3 沉淀，其相关反应的离子方程式为：HCO 3 - +[Al（OH） 4 ] - ═CO 3 2- +Al（OH） 3 ↓+H 2 O，3HCO 3 - +Al 3+ ═Al（OH） 3 ↓+3CO 2 ↑，
故答案为：HCO 3 - +[Al（OH） 4 ] - +H 2 O═CO 3 2- +Al（OH） 3 ↓；3HCO 3 - +Al 3+ ═Al（OH） 3 ↓+3CO 2 ↑；
（4）Al 3+ 和Na + 有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的微粒，其原子序数越小离子半径越大，
可得r（Na + ）＞r（Al 3+ ），Na首先与H 2 O反应生成NaOH：2Na+2H 2 O═2NaOH+H 2 ↑，
Al再与NaOH反应刚好生成NaAlO 2 ：2Al+2NaOH+2H 2 O═2NaAlO 2 +3H 2 ↑，其总反应式为：Na+Al+2H 2 O═NaAlO 2 +2H 2 ↑，
故参与反应的Na、Al的质量比为23：27，反应得到H 2 的物质的量为Na的2倍，即为2xmol，
故答案为：r（Na + ）＞r（Al 3+ ）；23：27；Na+Al+4H 2 O═Na[Al（OH） 4 ]+2H 2 ↑；2xmol．
1年前
6
可能相似的问题
-
1年前3个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前2个回答
你能帮帮他们吗
精彩回答
-
1年前
-
1年前
-
54名学生排队，要求每行的人数相同，可以排成几行？有几种不同的排法，请分别写出来．（至少写出5种）
1年前
-
1年前
-
1年前