如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是B（　　）

解题思路：A、依据装置图分析，原电池中电子流向是负极沿导线流向正极盐桥的作用是平衡电解质溶液电荷守恒，形成原电池的闭合回路；B、将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，照样发生原电池反应，但锌电极上会形成许多微小原电池，生成的铜附着在锌电极上；C、电解质溶液对换后不能形成自发进行的氧化还原反应；D、将盐桥改为铜导线连接两种溶液，左池形成的是铜锌原电池，右池是电解池，电流流向是正极流向阳极通过电解质溶液由阴极流回到电源负极．

A．该装置中电子由Zn极流向Cu极，溶液中的SO₄^2-是不能通过盐桥的，故A错误；
B．将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO₄溶液，照样发生原电池反应，但锌电极上会形成许多微小原电池，生成的铜附着在锌电极上，电流计的指针偏转幅度变小，且很快减弱，故B正确；
C．将烧杯内溶液对换，不能形成原电池，电流计指针不能发生偏转，故C错误；
D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，左池形成的是铜锌原电池，右池是电解池，电流流向是正极流向阳极通过电解质溶液由阴极流回到电源负极，电子由锌流向铜，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池，电解池原理的分析应用，电极反应和电极判断是解题的关键，注意原理的理解分析，题目难度中等．