如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）

A．电极Ⅰ铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A错误；
B．电极Ⅱ铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺，故B错误；
C．该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺，故C正确；
D．盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，电子不能通过电解质溶液，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，知道盐桥的作用，注意电子不进入电解质溶液和盐桥中，为易错点，题目较简单．