氧化还原反应 双线桥法 电子得失个数

氧化还原反应 双线桥法 电子得失个数
有好多问题...
Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O
当中铜的化合价从+1价 有的变成了+2价 有的变成了0价
那么这电子得失怎么计算?双线桥法怎么表示?
还有电子得失的计算与元素右下角的角标有何关系?
一个化合物即不做氧化剂也不做还原剂是什么意思?是不是其中的的元素化合价没有升降?
怎么判断一个反应要加入还原剂才能实现?
xx的Q 1年前 已收到3个回答 举报
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ss行货数码 花朵

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当中铜的化合价从+1价 有的变成了+2价 有的变成了0价
Cu2O 做氧化剂也做还原剂
电子得1e-失1e- 双线桥法表示
从Cu引到CuSO4失1 从Cu引到Cu得1
一个化合物即不做氧化剂也不做还原剂是其中的的元素化合价没有升降
怎么判断一个反应要加入还原剂才能实现?只有氧化剂 即没有能升价的元素

1年前

10

雪白乌鸦 幼苗

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1mol的Cu+→Cu，得到1mol电子
1mol的Cu+→Cu2+，失去1mol电子
得失电子的总数相等
一个化合物不做氧化剂也不做还原剂，就是没有电子得失也就是没有化合价升降。

1年前

2

zefinwind 幼苗

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上楼的回答得挺好了！不够漏了个问题：还有电子得失的计算与元素右下角的角标有何关系?
回答：其实关系可以不大，不过也有关系！就例如你这方程式，Cu是既做氧化挤又做还原剂，这样，
在用双桥法表示电子得失的时候就不用×2。
而在一些方程式中却要注意有2份（或多份）的电子得或失，这样就要在方程式左边或右边的对应元素的化合物前
添加摩尔数，也就是跟配平差不多，例如：2FeS ...

1年前

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