一个有关核外电子排布问题根据构造原理,轨道4s的能量小于3d,但为什么多数情况下在写电子排布式的时候是先写3d而后写4s

一个有关核外电子排布问题
根据构造原理,轨道4s的能量小于3d,但为什么多数情况下在写电子排布式的时候是先写3d而后写4s呢
Glass_shoe 1年前 已收到3个回答 举报
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天下涯 幼苗

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每个原子轨道的能量是根据薛定额方程算出的,计算过程中未考虑电子之间的相互作用,这样3d轨道的能量算出结果是大于4s轨道的能量.当电子进入各轨道后,电子之间必定有相互作用,这样就有了"屏蔽效应""贯穿效应"等效应.结果就造成4s电子能量高于3d.
也就是说,在电子未进入轨道前,3d轨道能量高于4s,电子进入轨道后,3d电子低于4s.
多电子原子中,电子的排布并没有完全解决.

1年前

10

46238nn 幼苗

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毕业多年，也不知道说的还对不对
电子排布首先是按照电子层数来写，之后才看同样电子层数时亚层的能量高低。
所以排布自然是1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p
而且，原子失去电子时，优先失去能量较低的4s电子，这好像是因为3d电子削弱了原子核对4s电子的吸引所致。
所以无论是从哪个方面，先写3d都会让电子排布式显得工整 也显得有道理。...

1年前

2

wsq197008 花朵

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电子在填充的时候，一般先填4s，再填3d
但是在书写时，毕竟3d轨道的电子层数是3，所以一般还是写在前面
这是书写的习惯

1年前

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