原子核外电子排布的问题.1.为什么电子轨道中的电子数小于等于2n^2(n为轨道序号)2.为什么最外层电子数为8时是稳定结

原子核外电子排布的问题.
1.为什么电子轨道中的电子数小于等于2n^2(n为轨道序号)
2.为什么最外层电子数为8时是稳定结构?
3.最外层电子数与原子的化合价有何关系?为什么有这种关系?
ys_1997_2003 1年前 已收到1个回答 举报

zhyyshqm 花朵

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1:原子核外电子层每层最多容纳2n^2(n代表电子层数)这是化学家研究的人们默认的!
2:原子核最外电子数达到8时不易失电子,也不易的电子!
3:请你多看看初中的化学书行吧!化学书上写的清清楚楚的!

1年前

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