不用其他任何试剂,鉴别下列4种无色溶液：盐酸、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠,简述实验过程

方法1
HCl Na2CO3 BaCl2 Na2SO4
先任意两种溶液取样混合,会发现有两者反应生成气体(HCl和Na2CO3)任取其中一种与剩下两种反应,一种与其它的都没现象,则这个是HCl,另一个是Na2CO3
把Na2CO3在加到剩余两种溶液中,有沉淀(BaCO3)的就是BaCl2,剩下的一个自然是Na2SO4了
方法2
先用试管各取一些溶液,标号1,2,3,4,
将1号逐个倒如2.3.4,观察现象,
（1）如果有试管冒泡,别的试管却无白色沉淀,则1号是盐酸和冒泡的试管是碳酸钠.再用碳酸钠向两个无反应的试管里添加,有白色沉淀的是氯化钡,无反应的是硫酸钠.
（2）如果既有试管冒泡,又有试管是白色沉淀,则1号试管是碳酸钠,出现白色沉淀的试管是氯化钡,出现气泡的试管是盐酸.无反应的是硫酸钠.
（3）如果有两个试管出现白色沉淀,则1号试管是氯化钡.无反应现象的是盐酸,再用盐酸往两个出现沉淀的试管里倒,有气泡的是碳酸钠,无反应的是硫酸钠.
（4）如果只有一个试管出现白色沉淀,则1号试管是硫酸钠,出现白色沉淀的试管里是氯化钡,再用另外两个没有反应的试管（试管里应该是新取的溶液）逐个往氯化钡里添加,这次出现白色沉淀的是碳酸钠,没有反应的是盐酸.
方法3
用吸管从任两瓶吸取少量溶液于各试管中,
1如果产生沉淀的则可能是氯化钡 和硫酸钠、氯化钡和碳酸钠这两种可能的情况,
2如果产生气泡的则是盐酸 碳酸钠这两瓶.
3然后拿第2步中的任一瓶去和第1步中的沉淀反应,如果能溶解其中一瓶的则你拿到的是盐酸,然后你那个沉淀则是由氯化钡和碳酸钠产生的碳酸钡.
4用已经知道的盐酸去和氯化钡和碳酸钠各反应,产生气泡的为碳酸钠,另一个为氯化钡,剩下的则为硫酸钠.

分别取少许溶液两两混合,有气体产生的是盐酸和碳酸钠,气体为CO2.这样4种溶液分成了2组.
取盐酸和碳酸纳分别与另两溶液混合,均无现象的为盐酸,生成沉淀的是碳酸钠和氯化钡.这样4种溶液就都鉴别出来了.

将四种溶液分别编号为A.B.C.D.然后将它们两两混合并把现象记下.
A:↑↓—,则A是碳酸钠.(碳酸钠与盐酸反应有气泡,与氯化钡反应有沉淀,与硫酸钠混合无现象)
B:↑——,则B是盐酸.
C:↓↓—,则C是氯化钡.
D:—↓—,则D是硫酸钠.

HCl,BaCl2,Na2CO3,Na2SO4
（时间关系，就不配平了）
分别取少量，混合，可发生反应：
HCl+Na2CO3====NaCl+H2O+CO2↑
现象：产生气体。
所以当看到这个现象时，就知道反映的两种物质是HCl、Na2CO3，
然后将这两种试剂分别加入其他的两种物质，四种组合中，会发生反应：
Na2CO3+BaCl2===...