稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为
稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为
1/2H2SO4(l)+ KOH(l)=1/2K2SO4 (l)+ H2O(l) △H=－57.3KJ/mol
这句话为什么不对?
1/2H2SO4(l)+ KOH(l)=1/2K2SO4 (l)+ H2O(l) △H=－57.3KJ/mol
这句话为什么不对?
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你能帮帮他们吗