室温下,向0.01摩尔每升的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则溶液中微粒的物质的量浓度的大小比较

首先发生反应H+ + OH- = H2O
此时溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液由于NH4+水解而呈酸性
继而NH4+ + OH- = NH3·H2O
如果所有NH4+都反应,那么溶质为NH3·H2O和Na2SO4,溶液呈碱性
因此必然是只有部分NH4+变成NH3·H2O,另一部分依旧保持NH4+
此时由于溶液呈中性,因此[OH-]=[H+]=10^-7
溶液中其余离子只有SO42-和NH4+
由电荷守恒,必然由[Na+]+[NH4+]=2[SO42-]=0.02
又[Na+]＞0.01M（第一步中和消耗0.01M）,[NH4+]＜0.01M（有部分NH4+转化成NH3·H2O）
∴Na+＞SO42-＞NH4+＞H+=OH-