用电子得失守恒定律配平下面的氧化还原反应方程式：aFeS2+bO2=cSO2+dFe2O3

taotao_space 1年前 已收到4个回答 举报
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钱来也客栈 花朵

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Fe升高1价,S升高5价,O降低2 价,又因为Fe、S之比为1：2,所以可配得a=4,b=11,c=8,d=2.
价态的变化即为电子的得失情况,在此反应中铁失去1个电子,硫失去5个电子,一个O2得到4个电子,再根据电子得失守恒进行配平.

1年前 追问

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taotao_space 举报

我要详细点的解题过程，把我教懂了，我会加分的

举报 钱来也客栈

前几天一直没上网，你的追问也一直不知道，非常抱歉··· Fe由+2价升到+3价升高1价，S由-1升到+4升高5价，O由0降到-2价降低2 价，那么一个FeS2升高了1+2*5=11价，一个O2降低了2*2=4价，然后你给FeS2配个4，O2配个11就可以了，方程式右边再根据原子守恒啥的配平不就完了 这样说看起来麻烦，你在纸上演一下，很容易就出来了，化学方程式的配平并不难

xming521 幼苗

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铁从正二价变为正三价，失去一个电子。硫从负一价到正四价失去5个电子，氧从零价到负二价得到两个电子。后面自己列方程组。。。。。。。

1年前

1

淡淡春 幼苗

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4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3

1年前

1

黄昏过后 幼苗

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a=b=4
c=8
d=2

1年前

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