取3.5g某二价金属的单质投入50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5g该金属投
取3.5g某二价金属的单质投入50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应.该金属的相对原子质量为（ ）
A. 24
B. 40
C. 56
D. 65
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赞 招工 幼苗
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解题思路：某二价金属的单质设为R，与盐酸反应为R+2HCl═RCl2+H2↑，金属剩余时，酸完全反应；取2.5g金属，由信息可知，酸过量，以此计算．
n（HCl）=[50g×18.25%/36.5g•mol−1]=0.25 mol，
由R+2HCl═RCl2+H2↑可知，
金属仍有剩余时，二价金属最大摩尔质量=[3.5g/0.125mol]=28 g•mol-1，
取2.5g金属，由信息可知，酸过量，二价金属最小摩尔质量=[2.5g/0.125mol]=20 g•mol-1，
即20＜Mr＜28，只有选项A符合，
故选A．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；相对原子质量及其计算．
考点点评： 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握反应中量少的物质完全反应及摩尔质量的计算为解答的关键，注意利用极限讨论法分析，题目难度不大．
1年前
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