在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，调节天平平衡.在两烧杯里分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，若在右盘中加入一定质量的铁，恰好

解题思路：在两烧杯里分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，若在右盘中加入一定质量的铁，恰好完全反应，说明铁和硫酸均完全反应，要使天平仍保持平衡，则加入的金属与酸发生反应，且将硫酸反应完全，并结合一定质量金属完全反应放出氢气质量=[金属的化合价/金属的相对原子质量]×金属的质量，可判断相同质量的锌和铁完全反应锌放出氢气质量小于铁分析解答．

A、据一定质量金属完全反应放出氢气质量=[金属的化合价/金属的相对原子质量]×金属的质量，可判断相同质量的锌和铁完全反应锌放出氢气质量小于铁，则增重的质量大于铁，故天平不平衡，指针偏向锌的一边，故错误；
B、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 982
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54 98×36
根据方程式中物质之间的质量关系可知：等质量的铁与铝分别与硫酸反应，铝消耗的硫酸多，所以等质量的铁与硫酸全部反应，所以铝与硫酸反应且有剩余，根据质量守恒定律可知：氢气的质量等于反应前硫酸中氢元素的质量，故二者生成的氢气质量相等，加入的金属质量相等，所以最终天平平衡，正确；
C、铜和硫酸不反应，增重的质量要大于铁，不平衡，故错误；
D、银和硫酸不反应，增重的质量要大于铁，不平衡，故错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查 了天平平衡问题，两边增重的质量相等天平才保持平衡．