0.1mol/lHCI0.2mol/lNaAc起反应,当反应达到平衡时,其平衡常数等于同一温度下醋酸的离解常数的倒数.

离解常数,即电离常数又叫电离平衡常数,用Ki表示.
其定义为：当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.
用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA ---> H(+)+A(-),
则电离常数Ka=[H(+)]*[A(-)]/[HA]
我们理解这个反应,看到最终溶液中有以下物质：Na(+),Cl(-),Ac(-),H(+),OH(-),H2O,HAc
看到Na(+),Cl(-)属于强电解质的电离物质.
按照建立过程写出最终在溶液中建立的相关平衡：H(+)+Ac(-) ---> HAc
则平衡常数K=1/Ka
此说法正确.