（15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）可逆反应FeO（s）＋CO（g） Fe（s）＋CO ₂ （g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

①写出该反应平衡常数的表达式__________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L ^－1 的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH 3 COONa	NaHCO 3	Na 2 CO 3	NaClO	NaCN	C 6 H 5 ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L ^－1 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 ；
将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）。
A．HCNB．HClOC．C ₆ H ₅ OHD．CH ₃ COOH E．H ₂ CO ₃
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。
A．CH ₃ COOH＋ Na ₂ CO ₃ ＝NaHCO ₃ ＋CH ₃ COONa B．CH ₃ COOH＋NaCN＝CH ₃ COONa＋HCN
C．CO ₂ ＋H ₂ O＋2NaClO＝Na ₂ CO ₃ ＋2HClOD．CO ₂ ＋H ₂ O＋2C ₆ H ₅ ONa＝Na ₂ CO ₃ ＋2C ₆ H ₅ OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
（3）已知常温下Cu（OH） ₂ 的K _sp ＝2×10 ^－20 。又知常温下某CuSO ₄ 溶液里c（Cu ^{2 ＋} ）＝0.02 mol·L ^－1 ，如果要生成Cu（OH） ₂ 沉淀，则应调整溶液pH大于 ；要使0.2 mol·L ^－1 的CuSO ₄ 溶液中Cu ^{2 ＋} 沉淀较为完全 （ 使Cu ^{2 ＋} 浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为 。