利用原电池原理可加快制氢气的速率,但可能影响生成氢气的量,为什么

是用金属置换的原理来制氢气吧?
用金属直接跟酸进行置换的时候,是氢离子在金属表面得电子,这存在电位阻扰.但是形成原电池之后电子通过导线传递,电阻就低得很了.这样电子传递得快,反应速率就快了.
影响氢气产量,估计你说的是用锌跟酸反应的时候,加点硫酸铜这样的情况吧?铜离子氧化性强于H+,先跟锌发生置换,附着在锌表面,这样就构成了原电池,电子通过金属本身（你将其视为导线）传递.这样速度就快了（原因就是上面说的）
但是锌就浪费了一部分（用来置换铜了啊）,这样原本用来置换氢气的,被铜“征用”了,肯定氢气的量就教之前少.
如果是用导线将铜,锌连接,这样速率快,氢气产量不发生变化.滴硫酸铜,就降低氢气产量.
所以题目说的是可能影响氢气产量（也就是既可能不变,也可能变）.
题没说清楚,估计是要问的这个吧?