工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费.有人设想利用原电池原理直接制盐酸，下

工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费.有人设想利用原电池原理直接制盐酸，下列说法正确的是（　　）
A. 假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能
B. 负极材料是锌，正极材料是石墨，用氢氧化钠溶液作电解质溶液
C. 通入氢气的电极为原电池的正极
D. 电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

subrina1 1年前已收到1个回答举报

cxmcxmcxm 幼苗

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解题思路：A．原电池是将化学能转化为电能的装置；
B．用氢氧化钠作电解质不能得到盐酸；
C．燃料电池中燃料所在电极为负极；
D．放电时，阴离子向负极移动．

A．假设这种想法可行，则将化学能转化为电能，所以可能在制取盐酸的同时，获取电能，故A正确；
B．用氢氧化钠作电解质，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠而得不到盐酸，故B错误；
C．通入氢气的电极为负极，故C错误；
D．电解质溶液中的阴离子向通入氢气的负极移动，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点：原电池和电解池的工作原理．

考点点评：本题考查了原电池原理，根据原电池含义、正负极的判断方法、电解质溶液中阴阳离子的移动方向来分析解答，难度不大．

1年前

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