3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 钾后面的是小2.不知道你们看没看董.在上述反应中.若有3mol硫单质参与

3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 钾后面的是小2.不知道你们看没看董.在上述反应中.若有3mol硫单质参与反应.则转移电子的物质的量为几摩尔?为什么是4?2摩尔硫单质从0价变到负2价.1摩尔硫单质从0价变到正4价.所以转移了4个电子.啥意思?我去..没弄懂这说的啥玩意.
玛雅21 1年前 已收到7个回答 举报
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jauntfish 种子

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氧化还原反应想学明白,必须熟练标化合价.
这个反应你能标出变化的化合价吗,是一个歧化反应.
3个S参加反应,1个升高从0变为+4 ,失去4个电子,
2个降低从0变为-2,得到4个电子 .所以3个S反应 转移了4个电子.懂吧
所以3molS反应,转移4mol电子.

1年前

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lixunwu 幼苗

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3个S中，有两个被还原成-2价，就是得到4个电子；有一个被氧化成+4价，即失去4个电子。在此反应中，只有S元素的化合价有变化，得失电子数相等。

1年前

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dxrth54333 幼苗

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两摩尔S从零价到了副二价，总共得了四摩尔电子，一摩尔S从零价到了正四价，失四摩尔电子，所以总共转移四摩尔电子

1年前

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kg21116 幼苗

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K2S（硫化钾）中的硫是-2价的，有两份。而K2SO3（亚硫酸钾）中的硫是+4价的，有一份。这个反应就是硫的歧化反应。电子从其中变为+4价亚硫酸根的1摩尔硫单质转移到变为-2价的硫离子的2摩尔硫单质中，就是转移了4摩尔

1年前

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永恒过度 幼苗

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首先要搞清楚，这是个歧化反应，变价的元素只有S，歧化为-2价的K2S和+4价的K2SO3，转移电子数嘛，直接求得电子的或失电子的都可以，注意到，失电子的是K2SO3，得电子的是K2S,有2个S变为了S(2-),故得到的电子数为4，同样1个S变成了+4价的SO3(2-),所以失去了4个电子，得失电子是一样的，所以转移的4摩尔...

1年前

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老头挺时髦 幼苗

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啊，这个是个自身氧化还原反应，也叫做歧化反应，3个硫参与反应中，有2个化合价是降低的，降到了-2价，一个升高到了+4价，意思就是由那2个降低的硫将电子转移给了那个升高的硫，转移的电子数就是化合价的升高数

1年前

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jingji841525 幼苗

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在这个化学反应中S即是氧化剂也是还原剂，作为氧化剂被还原成负二价的硫，k2s前面是2 ，说明就有2mol的S被还原了，一个S原子从0价到负-2价降了2 也就是得到了2个电子，而又有2mol的S都得到了电子，说明总共得到了2x2mol电子，也就是转移了4mol电子

1年前

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