在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（　　）

解题思路：在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，只有S元素的化合价发生变化，S→K₂S，化合价降低，被还原，S→K₂SO₃，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算．

在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，
反应中S→K₂S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，
S→K₂SO₃，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，
由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，
则质量之比也为2：1，
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物，可根据化学计量数直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比为．