6.4g铜与足量的18mol/L硫酸在加热条件下充分反应,化学方程式为：

6.4g铜与足量的18mol/L硫酸在加热条件下充分反应,化学方程式为：
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
问：（1）消号的硫酸溶液的体积
（2）被还原的硫酸的物质的量
（3）生成的SO2气体在标况下的体积
我要的是正确答案
思弈 1年前 已收到3个回答 举报
赞

猎豹2007 幼苗

共回答了20个问题采纳率：95% 举报

（1）根据相对原子质量可得Cu为0.1mol,根据关系式可得,消耗的硫酸是Cu的2倍,所以是0.2mol
（2）同样由方程式可得被还原的硫酸与Cu比为一比一,所以是0.1mol
（3）因为生成SO2为0.1mol所以根据V=Vm*n所以为2.24升
不好意思哈,键盘不方便写算式,你自己整理一下哈.
貌似你成绩不是很好...

1年前

6

i4qp6sw 幼苗

共回答了8个问题 举报

(1)>1/90L,理论上只要1/90L，但浓硫酸反应后会变稀，（稀硫酸无法与铜反应）所以要>1/90L
（2）0.1mol
(3)2.24L

1年前

2

ailin1982 幼苗

共回答了11个问题 举报

（1）0.11L
（2）0.1
（3）2.24

1年前

2
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 18 q. 0.021 s. - webmaster@yulucn.com