（2011•柳州）现将15g含有氧化铜、氧化亚铁、炭粉和锌粉的黑色固体混合物溶于50g未知浓度的稀硫酸中，充分反应后，过

A、根据反应前后物质的质量变化可知该反应生成了氢气，其质量是15g+50g-60g-4.8g=0.2g；根据黑色混合物的信息可知生成的氢气只能是由锌与硫酸反应制得；
设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为x，则有
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
982
x0.2g
[98/x＝
2
0.2g]
解得：x=9.8g
该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：[9.8g/50g]×100%=19.6%
由于该反应中硫酸可能没有完全反应，所以根据刚才的计算可以知道该硫酸溶液的质量分数最小是为19.6%．
B、若溶液为无色，推出溶液中无有色的Fe²⁺、Cu²⁺，则铁元素 铜元素只能在剩余的固体中，所以固体中有Fe则溶液中不会有H₂SO₄（会与铁反应）；
C、若溶液为无色，推出溶液中没有有色的Fe²⁺，Cu²⁺，则铁元素 铜元素反应后只能在剩余的固体中，所以固体中有Fe Cu，另外还一定有不反应的C；
D、若溶液为浅绿色，则溶液中有Fe²⁺，但也有可能固体中也有Fe，所以题目中说“一定”是错的；
故选AC

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据选项提供的信息以及已有的知识进行．