将16.8L CO2气体（标准状况下）通入1.00L 1.00mol•L-1的NaOH溶液中，试确定

解题思路：可能反应反应：CO₂+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，n（CO₂）：n（NaOH）=[16.8L/22.4L/mol]：1mol=3：4，介于2与1之间，故上述两反应都发生，产物为Na₂CO₃、NaHCO₃，根据钠原子、碳原子守恒列方程计算Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量．

n（CO₂）=[16.8L/22.4L/mol]=0.750mol，n（NaOH）=1.00 L×1.00 mol•L^-1=1.00mol，根据2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，知该反应中CO₂过量的部分为：0.75mol-[1.00mol/2]=0.250mol，生成的Na₂CO₃为[1.00mol/2]=0.500mol．
Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
1　　1　　　　　　　2
反应中Na₂CO₃过量，生成的NaHCO₃为n（反应的CO₂）×2=0.500mol，溶液中剩余的Na₂CO₃为0.500mol-0.250mol=0.250mol．
答：产物中Na₂CO₃为0.250mol，NaHCO₃为0.500mol．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，根据二氧化碳与氢氧化钠的比例关系判断产物是关键．

n(CO2)=16.8/22.4=0.75mol,n(NaOH)=1mol
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2 1 1
1mol 0.75mol0.5mol CO2过量0.25mol
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
1 1 2
0.5mol 0.25mol 0.5mol Na2CO3 0.25mol
产物的组成:NaHCO3 0.5mol Na2CO3 0.25mol