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铁、锌分别与硫酸反应,铁、锌与生成氢气的质量关系如下:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
56 2 65 2
由以上反应可看出要得到两份等质量的氢气,需要铁56份,锌65份,
说明质量相等的铁、锌分别与足量的稀硫酸反应,铁生成的氢气多,锌生成的氢气少,
则加锌这边剩余的质量大,
所以天平的指针最终指向左边,
由于锌的金属活动性比铁强,开始的时候锌产生的氢气快,铁生成的氢气慢,
所以天平的指针先向右偏转,再向左偏转.
故选:D.
点评:
本题考点: 金属的化学性质.
考点点评: 在学习中我们应记住一些常用的数字,如要得到两份质量的氢气,需要铁56份,锌65份,铝18份,镁24份,以便在做题时能方便使用.
1年前
你能帮帮他们吗
1年前
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