已知在含HNO 3 的溶液中放入Al不生成H 2 。某无色透明溶液跟金属铝反应放出H 2 。试判断下列离子：Mg 2+

（1）H ⁺ 、Mg ²⁺ 、 （2）OH ^- 、Ba ²⁺ 、

因溶液无色，首先排除Cu ²⁺ 的存在。与Al反应放出H ₂ 的溶液,可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液。Al与强酸或强碱溶液反应的化学方程式为：2Al+6H ⁺ 2Al ³⁺ +3H ₂ ↑ 2Al+2OH ^- +2H ₂ O 2 +3H ₂ ↑
（1）生成Al ³⁺ 时,溶液为强酸性溶液,溶液中存在大量H ⁺ ,则弱酸根（ 、 ）和OH ^- 不能共存, 也不存在，否则Al与稀HNO ₃ 反应不产生H ₂ ；这样离子只剩 , 一定存在；溶液中有 ,则Ba ²⁺ 和Ag ⁺ 不能大量存在,Mg ²⁺ 可能大量存在。
（2）当生成 时,溶液为强碱性溶液,一定存在大量OH ^- ,有OH ^- 则无Mg ²⁺ 、H ⁺ 、Ag ⁺ 和 ,这样阳离子只剩Ba ²⁺ ,有Ba ²⁺ 则无 、 , 可能存在。