海洋为人类提供了宝贵的自然资源（1）食用海鱼摄取的主要营养素是______（2）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯

解题思路：（1）从海鱼鱼肉中含有大量的蛋白质去分析解答；
（2）①从实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发和计算产率去分析解答；
②从若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液；氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，其化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；碳酸钠可以和氯化钙发生反应生成碳酸钙和氯化钠，其化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；由于加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，说明氯化镁和氯化钙已完全反应，但由于加入的是过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，剩余溶液中就有新的杂质--氢氧化钠和碳酸钠，除去他们可加入过量的盐酸，二者都和稀盐酸反应生成氯化钠，由于盐酸具有挥发性，过量的盐酸在蒸发结晶过程中除去去分析解答；
（3）①用氯化钠和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH₄Cl），在这个反应中，反应物是氯化钠和碳酸氢铵，生成物是碳酸氢钠和氯化铵，去分析解答；
②根据氯化钠的质量求出反应后生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量，从资料中可以看出：20℃时，氯化氨的溶解度为：37.2g；碳酸氢钠的溶解度为9.6g；其含义是：20℃时，100g水中最多可溶解氯化铵的质量为37.2g，最多可溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，由于反应生成的氯化铵的质量为10.7g＜37.2g，所以无氯化铵析出；反应生成碳酸氢钠的质量为：16.8g 此时溶液中析出晶体的质量为：16.8g-9.6g=7.2g去分析解答．

（1）海鱼鱼肉中含有大量的蛋白质；故答案为：蛋白质；
（2）①实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发和计算产率；故答案为：蒸发；
②若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液；氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，其化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；碳酸钠可以和氯化钙发生反应生成碳酸钙和氯化钠，其化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；由于加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，说明氯化镁和氯化钙已完全反应，但由于加入的是过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，剩余溶液中就有新的杂质--氢氧化钠和碳酸钠，除去他们可加入过量的盐酸，二者都和稀盐酸反应生成氯化钠，由于盐酸具有挥发性，过量的盐酸在蒸发结晶过程中除去．故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）①用氯化钠和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH₄Cl），在这个反应中，反应物是氯化钠和碳酸氢铵，生成物是碳酸氢钠和氯化铵，所以其反应的化学方程式为：NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl；故答案为：NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl；
②由化学方程式中各物质之间的质量比可知：11.7g NaCl和15.8g NH₄HCO₃恰好完全反应．如下：
NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl
79 58.5
15.8g11.7g
[79/58.5]=[15.8g/11.7g]
设11.7g NaCl和15.8g NH₄HCO₃恰好完全反应，生成氯化铵和碳酸氢钠的质量分别为x、y
NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl
79 58.5 84 53.5
15.8g11.7gy x
[58.5/84]=[11.7g/y] [58.5/53.5]=[11.7g/x]
解之得：X=10.7g y=16.8g
由资料中可以看出：20℃时，氯化氨的溶解度为：37.2g；碳酸氢钠的溶解度为9.6g；其含义是：20℃时，100g水中最多可溶解氯化铵的质量为37.2g，最多可溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，由于反应生成的氯化铵的质量为10.7g＜37.2g，所以无氯化铵析出；反应生成碳酸氢钠的质量为：16.8g 此时溶液中析出晶体的质量为：16.8g-9.6g=7.2g；故答案为：7.2．

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素；晶体和结晶的概念与现象；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠，利用了常温下碳酸氢钠和氯化铵的溶解度不同．