写出原子序数为55的元素的核外电子组态,并指出其已填充的最高能量的原子轨道的形状和其径向分布的节点数、指明其所在的周期数

原子序数为55的元素是铯Cs,能级交错导致核外电子组态是（1s2） （2s2 2p6）（3s2 3p6）（4s2 3d10 4p6）（5s2 4d10 5p6）（6s1）
显然已填充的最高能量的原子轨道是6s1,s轨道是球对称的,所以6s的形状是球形
根据原子轨道径向分布图的规律,s轨道是n个峰和n-1个节面,所以6s的节点数是5
周期是第6周期,族数是IA族
Cs显然是金属,电离势和电负性的大小在无机化学书后面查表就行了
该原子与氧形成的化学键是离子键,氧化物自然是离子性的,已知的二元铯氧化物有多种,详见百科氧化铯
易溶于水,对比其他的离子晶体,硬度和熔点均较低,这是碱金属氧化物的普遍性质
溶于水后形成氢氧化铯,所以是碱酐
固体不导电,熔融或溶液的时候导电,这也是离子晶体的一般性质