向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量．图中可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）的曲

氢氧化钡是强电解质，所以在没加硫酸之前，氢氧化钡溶液具有一定导电能力，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，发生的反应为：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，随着氢氧化钡溶液的滴加，离子浓度逐渐减小，导电性逐渐降低，最后导电能力为零，也就是说恰好完全反应时没有自由移动的离子了，当硫酸过量时，溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，直到和原来接近，所以溶液中溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强，曲线C符合导电性的变化趋势，
故选C．

点评：
本题考点： 电解质溶液的导电性；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查溶液的导电性，明确溶液导电能力和离子浓度的关系是解答本题关键，注意硫酸和氢氧化钡之间的反应，难度不大．