baise_123 春芽
共回答了17个问题采纳率:88.2% 举报
可以按照1g金属与稀盐酸反应制得的氢气量比较解决;
A、Mg的相对原子质量为24,24g镁可反应生成2g氢气,即1g镁生成 [1/12]克氢气.
B、Al的相对原子质量为27,27g铝可反应生成3g氢气,即1g铝生成 [1/9]克氢气.
C、铜的活动性排在氢的后面不会与盐酸反应生成氢气,产生的气体为零
D、Zn的相对原子质量为65,65g锌可反应生成2g氢气,即1g锌生成 [1/32.5]克氢气.
因为 [1/9]>[1/12]>[1/32.5]>0,所以铝放出的氢气最多.
故选B.
点评:
本题考点: 金属的化学性质.
考点点评: 本题考查了金属与酸反应生成氢气的质量关系,解答此类题可以记住一个结论即可轻松解决,即相同质量的锌、铁、镁、铝(谐音“心贴美女”)与足量的酸反应生成氢气的质量依次增加.
1年前
你能帮帮他们吗