把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使

解题思路：两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=[1/2]n（OH^-），另一份加BaCl₂的溶液，发生反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），据此计算每份中n（K⁺），根据c=[n/V]计算钾离子浓度．

混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，
一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=[1/2]n（OH^-）=[1/2]amol，
另一份BaCl₂的溶液，发生反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=n（BaCl₂）=bmol，
由电荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），故每份中溶液n（K⁺）=2bmol-2×[1/2]amol=（2b-a）mol，故原溶液中钾离子浓度=
(2b−a)mol

V
2L=
2(2b−a)
Vmol/L，
故选：A．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．