yydzby 幼苗
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(1)①元素周期表中,正下方的数字即为该元素的相对原子质量;②在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,钠原子的原子序数为11,即X=11;③那么2+8+Y=11,Y=1;④钠原子最外层只有1个电子,最外层少于4个电子易失,因此在化学反应中钠原子易失去这1个电子而带1个单位的正电荷;⑤钠离子带1个单位的正电荷,其离子符号为:Na+;
(2)①由溶解度曲线可以看出,t1℃硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度;②由溶解度曲线可知,硝酸钾和氯化钾的溶解度都是随温度的升高而增大,随温度的降低而减小,且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾要大得多,故t2℃时,将二者等质量的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体最多的是硝酸钾溶液;③由溶解度曲线可知,在t2℃时,氯化钾的溶解度是40g,在该温度下,将50g氯化钾放入100g水中,并不能完全溶解,有10g氯化钾不能溶解,得到的溶液为该温度下的饱和溶液;在该温度下,10g水中最多溶解4g氯化钾就达到饱和状态,所以加入10g水后,充分搅拌所得溶液中仍有6g氯化钾没有溶解,溶液为该温度下的饱和溶液,所以溶液中溶质的质量分数不变;④t1℃时,硝酸钾的溶解度为25,此温度下的饱和溶液中,溶质的质量分数为20%,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,因此要配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液,温度不能低于t1℃.
(3)氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色,滴入稀盐酸后,氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水,当滴加的盐酸恰好将氢氧化钠完全中和,溶液呈中性,颜色变为无色;若溶液的pH=2,则说明滴加的盐酸过量,溶液中的溶质分别为氯化氢、酚酞、氯化钠.
故答案为:(1)①22.99;②11;③1;④失;⑤Na+;
(2)①氯化钾;②硝酸钾;③饱和;不变;④温度不低于t1℃;
(3)红;HCl+NaOH=NaCl+H2O;氯化钠、氯化氢和酚酞.
点评:
本题考点: 元素周期表的特点及其应用;固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系;原子结构示意图与离子结构示意图.
考点点评: 该题考查的知识点较多,既有元素周期表和原子结构的知识,也有关于溶液以及溶解度曲线的知识,还有关于酸碱中和以及溶液的pH与酸碱性的关系,只要认真分析,紧扣所学知识,也能顺利解答.
1年前
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